* Différence d'électronégativité: Le chlore est nettement plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que le chlore attire plus les électrons partagés dans la liaison C-Cl, créant une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de chlore et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de carbone.
* Géométrie moléculaire: L'atome de carbone dans le chlorure de tert-butyle est attaché à quatre groupes:trois groupes méthyle et l'atome de chlore. Il en résulte une géométrie tétraédrique autour du carbone, conduisant à une distribution inégale de la densité électronique.
Dans l'ensemble, la liaison polaire C-Cl et la géométrie moléculaire asymétrique contribuent à la nature polaire du chlorure de tert-butyle.
