1. Nature ionique du chlorure de potassium:
* Le chlorure de potassium est un composé ionique . Cela signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions de potassium chargés positivement (K +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-).
2. Polarité de l'eau:
* L'eau (H2O) est une molécule polaire . Cela signifie qu'il a une extrémité légèrement positive (près des atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (près de l'atome d'oxygène).
3. Processus de dissolution:
* Attraction: Lorsque le KCL est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires sont attirées par les ions chargés de KCL.
* environnant: Les extrémités positives des molécules d'eau entourent les ions de chlorure chargés négativement (Cl-), tandis que les extrémités négatives des molécules d'eau entourent les ions de potassium chargés positivement (K +).
* Séparation: Cette attraction affaiblit les forces électrostatiques en maintenant les ions de potassium et de chlorure dans le réseau de cristal KCl.
* hydratation: Les molécules d'eau "éloignent" les ions du cristal, les entourant et formant une coquille d'hydratation.
* dissociation: Le cristal KCl se sépare et les ions individuels se dispersent dans toute l'eau.
Points clés:
* pas de nouvelles obligations: Les ions ne forment pas de nouvelles liaisons chimiques avec les molécules d'eau; Ils sont simplement entourés par eux.
* Solution: Le mélange résultant est une solution homogène , ce qui signifie que les ions sont répartis uniformément dans l'eau.
* Electrolytes: Les solutions KCL conduisent l'électricité parce que les ions à déplacement libre peuvent transporter un courant électrique.
la visualiser: Imaginez les cristaux KCL comme de minuscules blocs de sel. Lorsque vous ajoutez de l'eau, les molécules d'eau se frayent un chemin entre les "blocs", en séparant les ions et en les gardant entourés.
