2 + L'ion est isoélectronique avec du chlore, ce n'est pas la principale raison pour laquelle il ne se forme pas couramment .

Voici une ventilation:

* isoélectronique: K

 2 + 
 et Cl 
 - 
 ont le même nombre d'électrons (18). Cela peut indiquer une certaine similitude dans la structure et la taille électroniques. 

 

 *  Énergie d'ionisation: La deuxième énergie d'ionisation du potassium (pour éliminer le deuxième électron) est extrêmement élevée. Cela signifie qu'il nécessite une grande quantité d'énergie pour former K 

 2 + 
 , le rendant énergiquement défavorable. 

 

 *  électronégativité: Le potassium est un élément hautement électropositif, ce qui signifie qu'il perd facilement un électron pour former K 

 + 
 . Il s'agit de l'état ionique le plus stable pour le potassium en raison de sa configuration électronique. 

 

  En conclusion: Bien que la relation isoélectronique avec le chlore puisse fournir une base théorique pour l'existence de K 

 2 + 
 , la deuxième énergie d'ionisation et tendance du potassium à perdre un seul électron font que la formation de K 

 2 + 
 extrêmement improbable.