* polarité: Les halogènes (comme le fluor, le chlore, le brome et l'iode) sont des molécules non polaires. Les solvants organiques, comme les hydrocarbures, sont également généralement non polaires. "Comme les dissous comme" est une règle d'or en chimie, ce qui signifie que les substances non polaires ont tendance à se dissoudre dans des solvants non polaires.

* Forces intermoléculaires: Les halogènes forment de faibles forces de van der Waals, qui sont les principales forces intermoléculaires dans les solvants organiques. L'eau, en revanche, forme de fortes liaisons hydrogène, ce qui rend difficile les halogènes non polaires de se dissoudre.

Exemples:

* iode (i2) est facilement soluble dans les solvants organiques comme l'hexane, le tétrachlorure de carbone et l'éther diéthylique.

* chlore (Cl2) est soluble dans des solvants organiques comme le chloroforme et le tétrachlorure de carbone.

Exceptions:

* Fluorine (F2) est extrêmement réactif et peut réagir avec de nombreux solvants organiques, ce qui le rend moins susceptible de se dissoudre de manière simple.

en résumé:

Les halogènes, non polaires, se dissolvent bien dans les solvants organiques non polaires en raison de forces intermoléculaires similaires. Ils ne se dissolvent généralement pas dans les solvants polaires comme l'eau.