1. Forces intermoléculaires:
* méthane: Le méthane est une molécule non polaire, ce qui signifie qu'elle n'a pas de moment dipolaire permanent. Les seules forces intermoléculaires présentes sont les faibles forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons et sont relativement faibles.
* Dioxyde de silicium: Le dioxyde de silicium est une structure de réseau covalente géante. De fortes liaisons covalentes maintiennent ensemble des atomes de silicium et d'oxygène dans un réseau continu. Ce réseau permet également de fortes interactions dipol-dipole entre les molécules.
2. Taille et masse moléculaires:
* méthane: Le méthane est une petite molécule légère avec un faible poids moléculaire.
* Dioxyde de silicium: Le dioxyde de silicium a une masse moléculaire beaucoup plus grande et une structure étendue plus complexe.
3. Force de liaison:
* méthane: Le méthane n'a que des forces Van der Waals faibles entre les molécules.
* Dioxyde de silicium: Le dioxyde de silicium a de fortes liaisons covalentes dans la structure du réseau, nécessitant une grande quantité d'énergie à surmonter.
Comparaison du point d'ébullition:
* méthane: Point d'ébullition:-161,5 ° C
* Dioxyde de silicium: Point d'ébullition:2230 ° C (Sublimes)
en résumé:
Les forces intermoléculaires significativement plus fortes et la liaison covalente dans le dioxyde de silicium, combinée à sa plus grande taille et à sa masse, nécessitent beaucoup plus d'énergie à surmonter par rapport au méthane. Il en résulte le point d'ébullition considérablement plus élevé du dioxyde de silicium.
