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    Combien de molécules y a-t-il dans 3,5 grammes de H2O?
    Voici comment calculer le nombre de molécules en 3,5 grammes de H₂o:

    1. Trouvez la masse molaire de H₂o:

    * H:1,01 g / mol (x 2 =2,02 g / mol)

    * O:16,00 g / mol

    * Total:18,02 g / mol

    2. Convertir les grammes en taupes:

    * Moles =(grammes) / (masse molaire)

    * Moles =3,5 g / 18,02 g / mol

    * Graphiques ≈ 0,194 mol

    3. Utilisez le numéro d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules:

    * Numéro d'Avogadro:6,022 x 10²³ Molécules / mol

    * Nombre de molécules =(moles) x (numéro d'Avogadro)

    * Nombre de molécules ≈ 0,194 mol x 6,022 x 10²³ molécules / mol

    * Nombre de molécules ≈ 1,17 x 10²³ molécules

    Par conséquent, il y a environ 1,17 x 10²³ molécules d'eau dans 3,5 grammes de H₂o.

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