halogènes:
* hautement réactif: Les halogènes sont des non-métaux hautement réactifs qui gagnent facilement un électron pour former un ion négatif stable (halogénure).
* Formez des molécules diatomiques: Dans leur forme élémentaire, les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques, telles que F₂, Cl₂, Br₂ et I₂.
* existe dans les trois états de matière: Les halogènes peuvent être trouvés sous forme de gaz (fluor et chlore), liquides (brome) et solides (iode et astatine).
* Formez des composés avec d'autres éléments: Les halogènes forment une variété de composés avec d'autres éléments, y compris les sels, les acides et les composés organiques.
* États d'oxydation: Les halogènes ont des états d'oxydation variables, généralement -1, mais peuvent avoir des états d'oxydation positifs dans des composés avec des éléments plus électronégatifs.
Gas nobles:
* inerte / non réactif: Les gaz nobles sont extrêmement non réactifs, souvent appelés «gaz inertes». En effet, ils ont une coquille d'extérieur complète d'électrons, ce qui les rend très stables.
* gaz monatomique: Les gaz nobles existent sous forme d'atomes uniques, pas de molécules.
* incolore et inodore: Les gaz nobles sont généralement incolores et inodores dans des conditions standard.
* Points d'ébullition bas: Les gaz nobles ont des points d'ébullition très faibles, ce qui en fait des gaz à température ambiante.
* Réactivité limitée: Bien que historiquement considéré comme complètement non réactif, certains gaz nobles se sont avérés former des composés, en particulier avec des éléments hautement électronégatifs comme le fluor.
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Caractéristique | Halogènes | Gaz nobles |
| --- | --- | --- |
| Réactivité | Très réactif | Inerte / non réactif |
| État élémentaire | Molécules diatomiques | Gaz monatomiques |
| États de matière | Gaz, liquide, solide | Gas |
| Formation composée | Formez de nombreux composés | Formation de composés limités |
| États d'oxydation | Variable | Généralement 0 |
En résumé, la principale différence entre les halogènes et les gaz nobles réside dans leur réactivité. Les halogènes sont très réactifs en raison de leur besoin de gagner un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable, tandis que les gaz nobles sont très peu réactifs parce que leurs coquilles d'électrons externes sont déjà pleines.
