* point de fusion: Il s'agit de la température à laquelle un solide passe en un liquide. C'est essentiellement une mesure de la quantité d'énergie nécessaire pour surmonter les forces d'attraction qui maintiennent les particules ensemble dans une structure solide et solide.

* Attractions faibles: Si seulement une petite quantité d'énergie est nécessaire pour briser ces attractions et permettre aux particules de se déplacer plus librement (comme dans un liquide), alors les attractions entre elles doivent être faibles.

Exemples:

* eau (h₂o): A un point de fusion relativement faible (0 ° C) en raison de la liaison hydrogène entre les molécules. Bien que les liaisons hydrogène soient plus fortes que les forces dipolaires-dipolaires typiques, elles sont encore relativement faibles par rapport aux liaisons ioniques ou covalentes.

* Helium (He): A un point de fusion extrêmement bas (-272,2 ° C), le plus bas de tous les éléments. En effet, les atomes d'hélium ne sont maintenus ensemble que par des forces de dispersion de Londres faibles, qui sont temporaires et très facilement surmontées.

en revanche:

* substances avec des points de fusion élevés , comme les métaux et les composés ioniques, ont de fortes forces d'attraction entre leurs particules. Cela nécessite beaucoup d'énergie pour les séparer et les faire fondre.

en résumé: Un faible point de fusion indique que les particules d'une substance sont maintenues ensemble par des forces faibles d'attraction.