1. Décomposition de l'acide carbonique (H2CO3):

* réaction: H2CO3 (aq) → H2O (L) + CO2 (G)

* Explication: L'acide carbonique (H2CO3) est instable et se décompose facilement en eau (H2O) et dioxyde de carbone (CO2). Il s'agit d'une réaction réversible, mais l'équilibre favorise fortement la formation d'eau et de dioxyde de carbone. C'est pourquoi les boissons gazeuses pétillent lorsqu'elles sont ouvertes, libérant du gaz CO2.

2. Décomposition du chlorate de potassium (KCLO3):

* réaction: 2KCLO3 (S) → 2KCL (S) + 3O2 (G)

* Explication: Le chlorate de potassium (KCLO3) se décompose lors du chauffage pour produire du chlorure de potassium (KCL) et de l'oxygène (O2). Il s'agit d'une méthode de laboratoire courante pour produire de l'oxygène gazeux. La réaction nécessite de la chaleur pour initier et est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.

Remarques importantes:

* Décomposition: Les réactions de décomposition impliquent de décomposer un seul composé en deux substances plus simples ou plus.

* Conditions: Les conditions de décomposition peuvent varier en fonction du composé. Certaines décompositions se produisent à température ambiante, tandis que d'autres ont besoin de chaleur, de lumière ou de catalyseurs.