1. Nature polaire de l'eau:
* Les molécules d'eau ont une forme pliée avec l'oxygène légèrement négatif et les atomes d'hydrogène sont légèrement positifs. Cette distribution de charge inégale crée un dipôle , faire de l'eau une molécule polaire .
2. Forces attractives:
* composés ioniques: Lorsque des composés ioniques comme le sel (NaCl) sont ajoutés à l'eau, les ions sodium chargés positivement (Na +) sont attirés par l'extrémité d'oxygène chargée négativement des molécules d'eau. De même, les ions de chlorure chargés négativement (Cl-) sont attirés par les extrémités hydrogène chargées positivement des molécules d'eau. Ces attractions surmontent les liaisons ioniques retenant le sel, la faisant se dissoudre.
* composés covalents polaires: Les composés covalents polaires comme le sucre (saccharose) se dissolvent également dans l'eau en raison de forces attractives similaires. Les extrémités polaires des molécules d'eau interagissent avec les parties polaires de la molécule de sucre, perturbant les liaisons internes du sucre et lui permettant de se dissoudre.
3. Hydratation:
* Le processus des molécules d'eau entourant et isolant les ions ou les molécules polaires est appelée hydratation . La forte attraction entre les molécules d'eau et les particules de soluté affaiblit les forces qui maintiennent le soluté ensemble, ce qui la faisait se dissoudre.
4. "Comme se dissout comme":
* Ce principe indique que les substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires et que les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires. L'eau, étant un solvant polaire, dissout efficacement les substances polaires et ioniques.
En résumé, la polarité de l'eau lui permet:
* Formez des attractions fortes avec des molécules chargées ou polaires.
* Surmonter les forces qui maintiennent le soluté ensemble.
* Entourer et isoler les particules de soluté par l'hydratation, conduisant à la dissolution.
Remarque importante: Bien que l'eau soit un bon solvant pour de nombreuses substances, elle ne peut pas dissoudre tous les solides. Les substances non polaires comme l'huile et les graisses ne sont pas solubles dans l'eau car la polarité de l'eau ne peut pas surmonter leurs faibles forces intermoléculaires.
