1. cyclique: Il a une structure à anneau fermé.
2. planaire: Tous les atomes sont dans le même plan.
3. entièrement conjugué: Tous les atomes de l'anneau sont impliqués dans un système continu de chevauchement des orbitales P.
4. Règle de Hückel: Il a un 4n + 2 Nombre d'électrons Pi. Dans l'anion cyclopentadiényle, il y a 6 électrons Pi (4n + 2 où n =1).
Voici une panne:
* Structure: L'anion cyclopentadiényle a un anneau à 5 membres avec une charge négative.
* Delocalisation: La charge négative est délocalisée sur toute la bague, grâce au système P-orbital continu. Il en résulte une structure stabilisée par résonance.
* Règle de Hückel: Avec des électrons 6 pi, l'anion cyclopentadiényle satisfait la règle de Hückel (4n + 2) pour l'aromaticité.
Conséquences de l'aromaticité:
* STABILITÉ AUGRÉE: La délocalisation des électrons contribue à la stabilité accrue de l'anion cyclopentadiényle par rapport à ses homologues non aromatiques.
* planarité: L'anneau est forcé dans une géométrie plane en raison du chevauchement continu de Porbital.
* Réactivité réduite: Les composés aromatiques sont moins réactifs que leurs homologues non aromatiques car ils sont plus stables.
en résumé: L'anion cyclopentadiényle est aromatique car sa structure, sa configuration d'électrons et sa stabilisation de résonance remplissent les critères de l'aromaticité, conduisant à une stabilité accrue et à des propriétés chimiques uniques.
