Explication:

* liaison hydrogène: Les molécules d'eau sont capables de former des liaisons hydrogène, qui sont de fortes forces intermoléculaires. L'oxygène est hautement électronégatif, créant une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène. Cela permet aux molécules d'eau de former de fortes interactions dipolaires-dipoles et des liaisons hydrogène.

* méthane (CH4): Les molécules de méthane sont non polaires et ne présentent que de faibles forces de dispersion de Londres, qui sont le type de force intermoléculaire le plus faible.

Par conséquent, la liaison hydrogène plus forte dans l'eau conduit à une force d'attraction significativement plus élevée entre ses molécules par rapport aux faibles forces de dispersion de Londres dans le méthane.

Points clés:

* Les forces intermoléculaires plus fortes entraînent des points d'ébullition, des points de fusion et une tension de surface plus élevés.

* L'eau a un point d'ébullition plus élevé (100 ° C) que le méthane (-161 ° C), reflétant les forces d'attraction plus fortes entre les molécules d'eau.