1. Fluidité: Les gaz et les liquides peuvent s'écouler et prendre la forme de leur récipient. En effet, les particules dans les deux états de matière ont la capacité de se dépasser librement.
2. Compressibilité: Les gaz et les liquides peuvent être comprimés, ce qui signifie que leur volume peut être réduit en appliquant une pression. En effet, les particules dans les deux états ne sont pas fixées dans une structure rigide.
3. Extension thermique: Les gaz et les liquides se développent lorsqu'ils sont chauffés. En effet, l'augmentation de l'énergie thermique fait que les particules se déplacent plus rapidement et se propagent.
4. Diffusion: Les gaz et les liquides présentent une diffusion, qui est le mouvement des particules d'une zone de concentration élevée à une zone de faible concentration. Cela se produit en raison du mouvement aléatoire des particules.
5. Absence de forme fixe: Les gaz et les liquides n'ont pas de forme fixe. Ils prennent la forme de leur conteneur.
6. Densité relative: Bien que les gaz soient généralement moins denses que les liquides, ils peuvent toujours partager des densités similaires en fonction des substances spécifiques impliquées.
7. Capacité à dissoudre les substances: Les gaz et les liquides peuvent dissoudre d'autres substances, bien que les gaz aient généralement une solubilité plus faible que les liquides.
8. Capacité à transmettre la pression: Les gaz et les liquides peuvent transmettre la pression également dans toutes les directions. Cela est dû à la capacité des particules à se déplacer et à interagir les uns avec les autres.
Cependant, il est important de noter qu'il existe également des différences clés entre les gaz et les liquides. Ces différences découlent de la plus grande liberté de mouvement et des forces intermoléculaires plus faibles entre les molécules de gaz par rapport aux liquides.
