Voici une ventilation des raisons pour lesquelles des structures de résonance sont nécessaires:
* Limites des structures de Lewis: Les structures Lewis sont un moyen simplifié de représenter la liaison, mais ils ne parviennent parfois pas à capturer la véritable distribution des électrons dans une molécule. Une seule structure Lewis pourrait ne pas être en mesure de représenter avec précision les longueurs de liaison et les ordonnances de liaison réelles observées dans une molécule.
* Delocalisation d'électrons: Dans les molécules avec des liaisons doubles ou triples, les électrons de ces liaisons ne se limitent pas aux deux atomes impliqués. Au lieu de cela, ils peuvent être délocalisés sur plusieurs atomes. Cette délocalisation conduit à un arrangement plus stable et à l'énergie inférieure.
* Hybride de résonance: Les structures de résonance sont des structures Lewis différentes qui décrivent les emplacements possibles des électrons délocalisés. La molécule réelle n'est aucune de ces structures mais un hybride de résonance , qui est une moyenne pondérée des structures contributives. Cette structure hybride reflète la délocalisation des électrons et fournit une représentation plus précise de la liaison de la molécule.
Exemples de molécules les mieux représentés par les structures de résonance:
* benzène: Le benzène a six atomes de carbone dans un anneau avec des liaisons simples et doubles alternées. Une seule structure Lewis ne peut pas capturer complètement les longueurs de liaison égales observées dans le benzène. Au lieu de cela, deux structures de résonance sont utilisées, montrant les doubles liaisons se déplaçant entre différentes positions dans l'anneau. La structure réelle est un hybride de ces deux structures, avec des électrons délocalisés distribués sur toute la bague.
* ion nitrate (NO3 -) :L'ion nitrate a trois liaisons d'azote-oxygène équivalentes, qui ne peuvent pas être représentées avec précision par une seule structure Lewis. Les structures de résonance représentent le changement de double liaison entre chaque atome d'oxygène.
En résumé, des structures de résonance sont nécessaires lorsqu'une seule structure Lewis ne peut pas représenter adéquatement la délocalisation des électrons dans une molécule. L'hybride de résonance, une combinaison de ces structures, fournit une représentation plus précise de la liaison réelle dans la molécule.
