* polarité: Les molécules d'eau (H₂o) sont polaires. Cela signifie qu'ils ont une extrémité légèrement positive (hydrogène) et une extrémité légèrement négative (oxygène) en raison du partage inégal d'électrons. Le sel (NaCl, chlorure de sodium) est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et les ions chlorure chargés négativement (Cl⁻).
* Attraction: Lorsque du sel est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions sel. Les extrémités positives des molécules d'eau attirent les ions de chlorure chargés négativement, et les extrémités négatives des molécules d'eau attirent les ions sodium chargés positivement. Ces attractions surmontent les forces électrostatiques maintenant ensemble les ions de sodium et de chlorure dans le cristal de sel.
* dissociation: Les molécules d'eau éloignent les ions de sodium et de chlorure, provoquant la dissociation du sel dans ses ions constituants. Ces ions sont maintenant entourés de molécules d'eau, formant un ion solvaté et sont libres de se déplacer dans l'eau.
* dissolution: Le processus de la rupture des cristaux de sel et les ions devenant entourés de molécules d'eau sont ce que nous appelons la dissolution.
Essentiellement, la polarité de l'eau lui permet de briser les liaisons ioniques dans le sel, de séparer les ions et de former une solution.
Voici une analogie simplifiée: Imaginez un groupe de personnes se tenant la main (le cristal de sel). Lorsque les molécules d'eau (avec leurs extrémités positives et négatives) s'approchent, elles tirent sur les mains, provoquant la rupture du groupe. Maintenant, les individus (les ions) sont entourés de molécules d'eau, et ils peuvent se déplacer librement.
