1. Symboles chimiques:
- Méthode la plus courante et fondamentale.
- Chaque élément se voit attribuer un symbole unique d'une ou deux lettres, généralement dérivé de son nom latin ou anglais.
- Exemple:hydrogène (H), oxygène (O), carbone (C), or (Au), uranium (U).
2. Numéro atomique:
- représente le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
- Définit l'élément et sa position sur le tableau périodique.
- représenté par un nombre entier.
- Exemple:hydrogène (numéro atomique 1), oxygène (numéro atomique 8), carbone (numéro atomique 6).
3. Masse atomique:
- masse moyenne d'un atome de cet élément, en tenant compte de ses isotopes.
- exprimé en unités de masse atomique (AMU).
- Exemple:hydrogène (1,008 AMU), oxygène (15,999 AMU), carbone (12,011 AMU).
4. Tableau périodique:
- organise des éléments en fonction de leur nombre atomique et de leurs propriétés récurrentes.
- montre les relations entre les éléments, aidant à prédire leur réactivité et leur comportement.
5. Configuration d'électrons:
- décrit la disposition des électrons dans les niveaux d'énergie d'un atome.
- Utilisé pour comprendre la liaison chimique et la réactivité.
- Exemple:hydrogène (1S1), oxygène (1S2 2S2 2P4), carbone (1S2 2S2 2P2).
6. Symboles nucléaires:
- représente l'isotope spécifique d'un élément.
- Comprend le symbole de l'élément, le numéro atomique et le numéro de masse (nombre de protons plus neutrons).
- Exemple:carbone-12 (¹²c), carbone-14 (¹⁴c).
7. Formules élémentaires:
- utilisé pour représenter la composition des molécules et des composés.
- montre le nombre d'atomes de chaque élément présent.
- Exemple:eau (h₂o), dioxyde de carbone (CO₂), glucose (c₆h₁₂o₆).
La méthode utilisée pour représenter un élément dépend du contexte spécifique et des informations à transmettre.
