1. Toute la matière est composée de particules extrêmement petites appelées atomes. Cela signifie que tout ce qui nous entoure, de l'air que nous respirons à la chaise sur laquelle vous êtes assis, est fait de ces minuscules blocs de construction.
2. Les atomes d'un élément donné sont de taille, de masse et d'autres propriétés identiques. Cela signifie que tous les atomes d'or sont exactement les mêmes, et tous les atomes d'oxygène sont exactement les mêmes. Ce concept est maintenant connu pour être légèrement incorrect car nous connaissons maintenant les isotopes.
3. Les atomes ne peuvent pas être subdivisés, créés ou détruits. Bien que cela soit vrai dans le contexte des réactions chimiques, il s'est avéré incorrect par les réactions nucléaires.
4. Les atomes de différents éléments se combinent dans des rapports de nombre entiers simples pour former des composés chimiques. Cela explique pourquoi l'eau est toujours composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
5. Dans les réactions chimiques, les atomes ne sont ni créés ni détruits, mais simplement réorganisés. C'est le fondement de la loi de conservation de la masse, qui indique que la masse totale des réactifs avant une réaction doit être égale à la masse totale des produits après la réaction.
La théorie atomique de Dalton était une réalisation de réalisation pour comprendre la nature de la matière. Il a fourni une explication simple et élégante pour de nombreux phénomènes chimiques observés. Alors que certaines idées ont été affinées au fil du temps, sa théorie a jeté les bases du modèle atomique moderne.
