Équilibre chimique:
* Processus dynamique: L'équilibre est un état dynamique où les taux des réactions avant et inverse sont égaux. Cela signifie que la formation de produits des réactifs et la formation de réactifs des produits se produisent simultanément au même rythme.
* Concentrations constantes: À l'équilibre, les concentrations de réactifs et de produits restent constantes au fil du temps, même si les réactions continuent de se produire.
* pas de direction favorisée: L'équilibre ne signifie pas que la réaction s'est «arrêtée». Cela signifie qu'il n'y a pas de changement net dans les concentrations de réactifs et de produits car les réactions avant et inverse sont parfaitement équilibrées.
Pourquoi il est difficile d'étiqueter les réactifs et les produits:
1. Réactions réversibles: La plupart des réactions chimiques sont réversibles, ce qui signifie qu'elles peuvent procéder dans les deux sens. À l'équilibre, les réactions avant et inverse se produisent au même rythme, il n'y a donc pas de distinction claire entre les réactifs et les produits.
2. Interconversion: À l'équilibre, les réactifs et les produits sont constamment interconvertis. Par exemple, considérez la réaction:
`` '
A + B ⇌ C + D
`` '
À l'équilibre, il y aura un mélange de A, B, C et D, et il est arbitraire de dire que A et B sont des "réactifs" et C et D sont des "produits".
3. Équilibre de décalage: Les conditions changeantes (comme la température, la pression ou la concentration) peuvent déplacer le point d'équilibre, favorisant la réaction avant ou inverse. Cela signifie que ce qui était initialement considéré comme un produit pourrait devenir un réactif dans différentes conditions.
Conclusion:
Dans une réaction à l'équilibre, les étiquettes «réactifs» et «produits» deviennent moins significatifs car la réaction est dynamique et réversible. Le système existe dans un état où les processus avancés et inversés se produisent à des taux égaux, ce qui entraîne un mélange stable de "réactifs" et de "produits".
