Réaction de synthèse:
* Définition: Deux réactifs ou plus se combinent pour former un seul produit plus complexe.
* Équation générale: A + B → AB
* Exemple: 2h₂ (g) + o₂ (g) → 2H₂o (l) (formation d'eau de l'hydrogène et de l'oxygène)
Réaction de décomposition:
* Définition: Un seul réactif se décompose en deux produits plus simples ou plus.
* Équation générale: Ab → a + b
* Exemple: 2H₂O (L) → 2H₂ (G) + O₂ (G) (décomposition de l'eau dans l'hydrogène et l'oxygène)
Relation:
* Processus réversibles: Souvent, les réactions de synthèse et de décomposition sont réversibles . Cela signifie que les produits d'une réaction de décomposition peuvent réagir pour former le réactif d'origine dans une réaction de synthèse.
* Considérations énergétiques: Les réactions de synthèse nécessitent généralement une entrée d'énergie (endothermique), tandis que les réactions de décomposition libèrent généralement de l'énergie (exothermique).
* Concept clé: Ce sont des processus opposés qui démontrent la loi de conservation de la masse.
Pensez-y comme construire et démolir une maison:
* Synthèse: Vous utilisez des briques, du mortier et du bois pour construire une maison (combinant des substances).
* Décomposition: Vous démoliez la maison, la séparant en briques, mortier et bois (décomposer une substance).
en résumé: Les réactions de synthèse s'accumulent, tandis que les réactions de décomposition se décomposent. Ils reflètent essentiellement des images les uns des autres et jouent un rôle crucial dans de nombreux processus chimiques.
