Voici comment cela fonctionne:
* Coefficients: Ce sont les nombres écrits devant chaque formule chimique dans une équation équilibrée.
* Équilibrage: Les coefficients sont ajustés pour garantir que le même nombre d'atomes de chaque élément apparaît à la fois sur les côtés du réactif et du produit de l'équation. Cela fait suite à la loi de conservation de la masse, qui indique que la question ne peut pas être créée ou détruite.
Exemple:
L'équation équilibrée pour la combustion du méthane est:
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* réactifs: 1 molécule de méthane (ch₄) et 2 molécules d'oxygène (O₂)
* Produits: 1 molécule de dioxyde de carbone (CO₂) et 2 molécules d'eau (H₂O)
Cette équation nous dit:
* 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène sont impliqués du côté réactif.
* 1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène sont également impliqués du côté du produit.
Par conséquent, les coefficients indiquent le nombre d'atomes ou de molécules impliqués dans la réaction.
