Voici une ventilation:

* dioxygen (o ₂ )

* petite taille: Les atomes d'oxygène sont relativement petits.

* Forces intermoléculaires faibles: O 2 Les molécules sont non polaires et ne présentent que de faibles forces de dispersion de Londres (forces de van der Waals) entre elles.

* Poids moléculaire faible: Le poids moléculaire d'O

Ces facteurs se combinent pour signifier que les molécules de dioxygène ont de faibles forces d'attraction et peuvent facilement se déplacer, ce qui en fait un gaz à température ambiante.

* soufre (s)

* plus grande taille: Les atomes de soufre sont plus grands que les atomes d'oxygène.

* Forces intermoléculaires plus fortes: Le soufre élémentaire existe comme S 8 Les molécules (huit atomes de soufre se sont joints dans un anneau) et présentent des forces de dispersion de Londres plus fortes en raison de leur plus grande taille et de leur plus grande polarisabilité.

* Poids moléculaire plus élevé: Le poids moléculaire de S est 256 g / mol.

La combinaison de ces facteurs entraîne des forces intermoléculaires plus fortes et une structure plus compacte, faisant du soufre un solide à température ambiante.

en résumé:

* dioxygen (o ₂ ): Petite taille, forces faibles, faible poids moléculaire => gaz à température ambiante.

* soufre (s ₈ ): Taille plus grande, forces plus fortes, poids moléculaire élevé => solide à température ambiante.