Règles à retenir
* Le numéro d'oxydation de l'oxygène est généralement -2 , sauf dans les peroxydes (comme h₂o₂) où il est -1.
* Le numéro d'oxydation de l'hydrogène est généralement +1 , sauf dans les hydrures métalliques (comme non) où il est -1.
* La somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre est nulle.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égal à la charge de l'ion.
appliquant les règles à HCLO
1. hydrogène: Le nombre d'oxydation d'hydrogène est +1.
2. oxygène: Le nombre d'oxydation d'oxygène est de -2.
3. chlore: Que le nombre d'oxydation de chlore soit «x».
Maintenant, en utilisant la règle selon laquelle la somme des nombres d'oxydation dans une molécule neutre est nulle, nous avons:
+1 (h) + x (cl) - 2 (o) =0
Résoudre pour x:
x - 1 =0
x =+1
Par conséquent, le nombre d'oxydation de chlore (CL) dans HCLO est +1.
