Le fer peut être utilisé pour obtenir du cuivre à partir d'une solution de sulfate en raison de sa réactivité plus élevée par rapport au cuivre. Cela s'explique par le concept de la série d'activité en chimie.

Voici la ventilation:

1. Série d'activités: La série d'activités classe les métaux dans l'ordre de leur réactivité. Les métaux plus élevés dans la série sont plus réactifs. Le fer (Fe) est plus élevé dans la série d'activités que le cuivre (Cu).

2. Réaction redox: Lorsque le fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre (Cuso₄), une réaction redox a lieu.

* oxydation: Le fer (Fe) perd des électrons et est oxydé en ions fer (ii) (Fe²⁺).

* Réduction: Les ions cuivre (Cu²⁺) gagnent des électrons et se réduisent en métal cuivre (Cu).

3. Réaction de déplacement: Il s'agit d'une réaction de déplacement Lorsqu'un métal plus réactif (fer) déplace un métal moins réactif (cuivre) de sa solution saline.

L'équation chimique:

Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

Résumé:

* Le fer, étant plus réactif que le cuivre, perd facilement les électrons et forme des ions de fer.

* Les ions cuivre dans la solution gagnent ces électrons et forment du métal de cuivre solide, qui précipite hors de la solution.

* Ce processus extrait efficacement le cuivre de la solution de sulfate.