Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique et les réactions.
* Réactivité similaire: Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui signifie qu'ils ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons de la même manière. Il en résulte une réactivité et un comportement chimique similaires.
* liaison similaire: Les éléments du même groupe forment des types de liaisons similaires (par exemple, ionique, covalente). Par exemple, tous les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont tendance à perdre un électron et à former des ions +1.
* Propriétés physiques similaires: Bien qu'il ne soit pas toujours aussi direct que les propriétés chimiques, le nombre d'électrons de valence peut également influencer les propriétés physiques comme le point de fusion, le point d'ébullition et la densité.
Exemple:
* Groupe 1 (métaux alcalins): Le lithium (LI), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (RB), le césium (CS) et le francium (FR) ont tous un électron de valence. Cela conduit à une réactivité similaire (réagissant facilement avec l'eau) et à des propriétés physiques (métaux doux et argentés avec des points de fusion faibles).
en résumé:
La similitude du nombre d'électrons de valence parmi les éléments d'un groupe conduit à une liaison chimique, une réactivité similaires et, par conséquent, des propriétés physiques et chimiques similaires.
