* noyau au centre: Comme le soleil, le noyau contient les protons et les neutrons, donnant à l'atome sa charge positive et la majeure partie de sa masse.
* électrons dans les orbites: Les électrons orbitent le noyau dans des chemins circulaires spécifiques appelés «niveaux d'énergie» ou «coquilles». Ces orbites sont quantifiées, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à certaines distances discrètes du noyau.
* Niveaux d'énergie: Chaque niveau d'énergie a une énergie spécifique qui lui est associée. Les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau et ont plus d'énergie.
* Jumps d'électrons: Les électrons peuvent sauter entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant de l'énergie. Lorsqu'un électron absorbe l'énergie (par exemple, de la lumière), il se déplace vers un niveau d'énergie plus élevé. Lorsqu'il perd de l'énergie (par exemple, en émettant de la lumière), il se déplace vers un niveau d'énergie inférieur.
Voici un moyen simple de le visualiser:
Imaginez un petit soleil au centre, représentant le noyau. Ensuite, imaginez des planètes en orbite autour de ce soleil à des distances spécifiques et fixes. Ces planètes représentent les électrons en orbite autour du noyau dans leurs niveaux d'énergie respectifs.
Limites du modèle de Bohr:
Bien que le modèle de Bohr ait été un pas en avant significatif dans la compréhension de la structure atomique, il a certaines limites:
* Chemins électroniques incorrects: Les électrons n'orbitent pas réellement le noyau dans des chemins parfaitement circulaires. Leur mouvement est plus complexe et décrit par des nuages de probabilité.
* échoue pour les atomes plus grands: Le modèle de Bohr fonctionne bien pour l'hydrogène, mais il ne prédit pas avec précision le comportement des électrons dans les atomes avec plusieurs électrons.
Compréhension moderne de l'atome:
La compréhension actuelle de l'atome est basée sur le modèle mécanique quantique, qui fournit une description plus précise et complexe du comportement des électrons. Cependant, le modèle de Bohr est toujours un outil précieux pour visualiser la structure de base de l'atome.
