* true :Bases faire Formez des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. C'est la caractéristique déterminante des bases d'Arrhenius.

* pas entièrement vrai :Il existe d'autres définitions des bases qui s'étendent au-delà de la formation d'ions d'hydroxyde. Par exemple, la définition de Brønsted-Lowry décrit les bases comme des accepteurs de proton (H +). Cela signifie qu'une base peut également former des ions d'hydroxyde en réagissant avec l'eau, mais il n'est pas nécessaire.

en résumé:

* Bases Arrhenius :Formez des ions d'hydroxyde (OH-) dans l'eau.

* Bases Brønsted-Lowry :Acceptez les protons (H +), qui peuvent inclure la réaction avec l'eau pour former des ions d'hydroxyde.

Il est important de comprendre les deux définitions pour une image complète de la chimie de base.