Comprendre la réaction
* Réactions acides: Lorsqu'un acide réagit avec une base, ils se neutralisent mutuellement, formant du sel et de l'eau. C'est ce qu'on appelle une réaction de neutralisation.
* Formule générale: Acide + base → sel + eau
étapes pour équilibrer l'équation
1. Identifiez les réactifs:
* acide: Aura une formule chimique en commençant par "H" (par exemple, HCL, H₂SO₄).
* base: Aura généralement un ion hydroxyde (OH⁻) dans sa formule (par exemple, NaOH, CA (OH) ₂).
2. Écrivez l'équation déséquilibrée:
* Placer les formules chimiques de l'acide et la base sur le côté gauche de l'équation, séparées par un signe plus.
* Placer les formules chimiques du sel et de l'eau sur le côté droit de l'équation, séparées par un signe plus.
3. Équilibrez les éléments:
* hydrogène (h): Comptez le nombre d'atomes d'hydrogène de chaque côté. Ajustez les coefficients (nombres devant les formules) au besoin pour rendre le nombre d'atomes d'hydrogène égaux des deux côtés.
* oxygène (o): Comptez le nombre d'atomes d'oxygène de chaque côté. Ajustez les coefficients si nécessaire.
* Autres éléments: Continuez à équilibrer les autres éléments de l'équation en ajustant les coefficients.
4. double vérification: Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
Exemple:l'acide chlorhydrique (HCl) réagissant avec l'hydroxyde de sodium (NaOH)
1. réactifs:
* HCl (acide)
* Naoh (base)
2. Équation déséquilibrée:
* Hcl + naOH → NaCl + H₂o
3. Équilibrage:
* h: 1 à gauche, 3 à droite. Ajustez le coefficient de HCl à 2:
* 2hcl + naOH → NaCl + H₂o
* o: Maintenant 2 à gauche, 1 à droite. Ajustez le coefficient de H₂o à 2:
* 2hcl + naOH → NaCl + 2h₂o
* na: Maintenant 1 de chaque côté.
* cl: Maintenant 2 de chaque côté.
4. Équation équilibrée:
* 2hcl + naOH → NaCl + 2h₂o
points clés
* Équilibrer les équations chimiques est cruciale pour représenter des réactions chimiques précises.
* Les coefficients doivent être des nombres entiers.
* Pratiquez des équations d'équilibrage avec différents acides et bases pour se mettre à l'aise avec le processus.
