Vous avez raison d'être confus! Les triglycérides sont en effet très hydrophobes, ce qui signifie qu'ils ne se mélangent pas bien avec l'eau (un solvant polaire). L'acétone, bien que polaire, n'est pas aussi polaire que l'eau. Cela en fait un meilleur solvant pour les substances non polaires comme les triglycérides .

Voici pourquoi:

* Les triglycérides sont principalement composés de longues chaînes d'hydrocarbures. Ces chaînes sont non polaires et n'interagissent pas bien avec les molécules d'eau.

* acétone, bien que Polar, a une composante non polaire significative. Il a un groupe carbonyle (C =O) qui est polaire, mais le reste de la molécule est une chaîne d'hydrocarbures. Cela permet à l'acétone d'interagir avec les chaînes d'hydrocarbures non polaires de triglycérides.

Pensez-y comme ceci: L'acétone agit comme un pont entre le monde non polaire des triglycérides et le monde polaire de l'eau. Ce n'est pas parfait, mais cela permet une certaine solubilité.

Il est important de noter: Bien que les triglycérides soient plus solubles dans l'acétone que l'eau, ils ne sont toujours pas complètement solubles. Vous verrez probablement une certaine séparation, avec une couche de triglycérides se formant en haut de la solution d'acétone.