1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Co₂ (g) + 4h₂ (g) → ch₄ (g) + 2h₂o (g)

2. Déterminer le rapport mole entre l'hydrogène gazeux (H₂) et la vapeur d'eau (H₂O):

De l'équation équilibrée, nous voyons que 4 moles de H₂ réagissent pour produire 2 moles de H₂O.

3. Calculez les moles de vapeur d'eau:

* masse molaire d'eau (h₂o): 18.015 g / mol

* moles de vapeur d'eau: (30,6 g) / (18,015 g / mol) =1,699 mol

4. Calculez les moles d'hydrogène:

* Utilisez le rapport mole: (1,699 mol h₂o) * (4 mol h₂ / 2 mol h₂o) = 3,398 mol h₂

Par conséquent, vous auriez besoin de 3,398 moles d'hydrogène gazeux pour réagir avec un excès de dioxyde de carbone et produire 30,6 grammes de vapeur d'eau.