* L'ammoniac (NH₃) réagit avec l'eau (H₂O) pour former des ions d'ammonium (NH₄⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻):
Nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻
* Les ions d'hydroxyde (OH⁻) sont responsables de l'alcalinité. La présence de ces ions rend la solution de base, également connue sous le nom d'alcaline.
* L'équilibre de cette réaction se situe légèrement vers la formation d'ions hydroxyde. Cela signifie qu'il y a plus d'ions OH⁻ que les ions H⁺ dans la solution, résultant en un pH supérieur à 7.
Par conséquent, une solution aqueuse d'ammoniac est considérée comme alcaline en raison de la présence d'ions hydroxyde.
