* résistance par rapport à la concentration:
* Force fait référence à la mesure dans laquelle un acide ionizes (donne des ions H +) en solution. Un acide fort ionise complètement, tandis qu'un acide faible ne s'on ionise que partiellement.
* concentration fait référence à la quantité d'acide dissoute dans un volume donné de solution.
* Exemples:
* acide fort: L'acide chlorhydrique (HCL) est un acide fort. Même une solution très diluée de HCl (par exemple, 0,001 m) serait toujours un acide fort car il ionise complètement.
* Acide faible: L'acide acétique (CH3COOH) est un acide faible. Une solution de 0,0094 m d'acide acétique serait faible car elle ne s'ionise que partiellement.
Détermination de la force:
Pour déterminer si un acide est faible ou fort, vous devez connaître son identité (la molécule acide spécifique). Voici quelques acides forts communs:
* Acide chlorhydrique (HCL)
* Acide nitrique (HNO3)
* Acide sulfurique (H2SO4)
* Acide perchlorique (HCLO4)
Tous les autres acides sont considérés comme faibles.
nocif:
Tout acide, même faible, peut être nocif à des concentrations suffisamment élevées. Le danger dépend de:
* Force: Les acides forts sont plus dangereux que les acides faibles à la même concentration car ils libèrent plus d'ions H +, conduisant à une plus grande acidité.
* Concentration: Des concentrations plus élevées de tout acide sont plus nocives.
* acide spécifique: Certains acides ont des dangers supplémentaires au-delà de leur acidité (par exemple, l'acide sulfurique est très corrosif).
Conclusion:
Vous devez connaître le type spécifique d'acide pour déterminer s'il est faible ou fort. La concentration de 0,0094 m ne vous le dit pas à elle seule. Traitez toujours les acides avec prudence, quelle que soit la concentration, et suivez les procédures de sécurité appropriées.
