* acidité vs basicité: L'acidité et la basicité sont définies par la tendance à donner ou à accepter les protons (ions H +). Les acides donnent des protons, tandis que les bases acceptent des protons.
* Structure d'acides aminés: Les acides aminés contiennent à la fois un groupe amino (-NH2) et un groupe carboxyle (-COOH). Le groupe carboxyle est la partie qui peut être acide, car elle peut donner un proton, devenant négativement chargée. Cependant, ce n'est pas la charge négative elle-même qui rend un acide aminé acide.
* Acides aminés chargés négativement: Les acides aminés chargés négativement sont ceux où la chaîne latérale (groupe "R") est déjà chargée négativement au pH physiologique. Cela signifie généralement que la chaîne latérale contient un groupe carboxyle ou un groupe sulfonate (-SO3H). Ces groupes sont déjà déprotonés et ont une charge négative. Ils acceptent protons, les rendant basiques.
* Exemples: L'acide aspartique (ASP, D) et l'acide glutamique (Glu, E) sont des exemples d'acides aminés chargés négativement. Leurs chaînes latérales contiennent des groupes carboxyle qui sont déprotonés au pH physiologique.
en résumé:
Les acides aminés chargés négativement sont de base Parce que leurs chaînes latérales sont déjà chargées négativement et peuvent donc accepter protons. C'est une idée fausse courante d'associer la charge négative à l'acidité, mais l'acidité est déterminée par la capacité de donner des protons.
