Voici pourquoi:
* États d'oxydation commun du fer: Le fer existe généralement dans deux états d'oxydation courants:+2 (ferreux) et +3 (ferrique).
* État d'oxydation de l'oxygène: L'oxygène a presque toujours un état d'oxydation de -2.
* Équilibrage des frais: Pour équilibrer les charges dans un composé, la somme des états d'oxydation de tous les atomes doit être égale à zéro.
* fe₂o₂: Dans cette formule, l'état d'oxydation du fer devrait être +1 pour équilibrer la charge -4 des deux atomes d'oxygène. Cependant, le fer existe rarement dans un état d'oxydation de +1.
Par conséquent, Fe₂o₂ n'est pas un composé stable connu.
Interprétations erronées possibles:
* feo: Il s'agit de la formule pour fer (ii) oxyde , également connu sous le nom d'oxyde ferreux.
* fe₂o₃: Il s'agit de la formule pour fer (iii) oxyde , également connu sous le nom d'oxyde ferrique ou rouille .
Il est important de revérifier la formule chimique et de s'assurer qu'il représente un composé valide et stable.
