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    Quelle masse de NH3 est produite lorsque 1,20 mol N2 réagit complètement dans l'équation suivante plus 3H2 2NH3?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

    N₂ + 3h₂ → 2nh₃

    2. Ratio de moles:

    De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de N₂ produit 2 moles de NH₃.

    3. Calculer les moles de NH₃:

    Puisque nous avons 1,20 mole de N₂, nous pouvons utiliser le rapport mole pour trouver les moles de NH₃ produites:

    1,20 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =2,40 mol nh₃

    4. Convertir les grains de grains en masse:

    Pour convertir les moles de NH₃ en masse, nous utilisons la masse molaire de NH₃ (17,03 g / mol):

    2,40 mol nh₃ * (17,03 g nh₃ / 1 mol nh₃) = 40,9 g nh₃

    Par conséquent, 40,9 g de NH₃ sont produits lorsque 1,20 mol de N₂ réagit complètement.

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