Comprendre les atomes
* hydrogène (h): L'isotope de l'hydrogène le plus courant a 1 proton et 1 électron. Sa masse atomique est d'environ 1 unité de masse atomique (AMU).
* Ununoctium (UUO): Il s'agit d'un élément synthétique avec un nombre atomique de 118. Son isotope le plus stable a une masse atomique d'environ 294 AMU.
Calcul du rapport de masse
Pour trouver le rapport de masse, divisez la masse de l'atome non synoctium par la masse de l'atome d'hydrogène:
Rapport de masse =(masse de UUO) / (masse de h)
Ratio de masse =294 AMU / 1 AMU
Ratio de masse =294
Par conséquent, le rapport de masse d'un atome non synoctium à un atome d'hydrogène est d'environ 294:1. Cela signifie qu'un atome non synoctium est environ 294 fois plus lourd qu'un atome d'hydrogène.
