Voici pourquoi:
* baryum (ba) est un métal et perd facilement deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
* chlore (cl) est un non-métal et gagne facilement un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Lorsque le baryum et le chlore réagissent, le baryum perd deux électrons, formant un ion baryum chargé positivement (Ba²⁺). Chaque atome de chlore gagne un électron, formant un ion chlorure chargé négativement (Cl⁻).
La forte attraction électrostatique entre l'ion baryum chargé positivement et les ions chlorure chargés négativement crée la liaison ionique dans Bacl₂.
