1. Convertir les unités

* Volume (v): 500,0 ml =0,500 L

* pression (p): 780 mmHg =1,03 atm (en utilisant le facteur de conversion 1 atm =760 mmHg)

* température (t): 135 ° C =408 K (en utilisant le facteur de conversion K =° C + 273,15)

2. Loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est exprimée comme suit:

PV =NRT

Où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en k)

3. Résoudre pour le nombre de moles (n)

Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre pour n:

n =PV / RT

Remplacer les valeurs connues:

n =(1,03 atm) (0,500 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (408 K)

n ≈ 0,0155 moles

4. Calculez le nombre de molécules

* Numéro d'Avogadro: Une mole de toute substance contient 6,022 x 10 ^ 23 molécules (numéro d'Avogadro).

* Calculer les molécules:

Nombre de molécules =(0,0155 moles) * (6,022 x 10 ^ 23 molécules / mole)

Nombre de molécules ≈ 9,34 x 10 ^ 21 molécules

Par conséquent, il y a environ 9,34 x 10 ^ 21 molécules de gaz N2 dans l'échantillon de 500,0 ml.