1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
* Identifiez les réactifs et les produits de la réaction.
* Assurez-vous que l'équation est équilibrée en ajustant les coefficients stoechiométriques.
2. Déterminez les produits possibles:
* Utilisez les règles de solubilité pour prédire la solubilité des produits potentiels.
* Règles de solubilité:
* généralement soluble:
* Cations du groupe 1 (Li, Na, K, RB, CS)
* Cations du groupe 2 (CA, SR, BA)
* Cation ammonium (NH4 +)
* Halogènes (cl, br, i) sauf avec Ag +, Pb2 +, Hg2 ^ 2 +
* Sulfates (SO4 ^ 2-) sauf avec Sr2 +, Ba2 +, Pb2 +, Ca2 + (légèrement soluble)
* généralement insoluble:
* Carbonates (CO3 ^ 2-)
* Phosphates (PO4 ^ 3-)
* Hydroxydes (oh-)
* Sulfures (S ^ 2-)
* Oxydes (o ^ 2-)
* Exceptions:
* Il y a toujours des exceptions aux règles, vous devrez donc peut-être consulter un tableau de solubilité pour confirmation.
3. Identifiez le précipité:
* Si l'un des produits potentiels ou les deux sont insolubles selon les règles de solubilité, il précipitera la solution en tant que solide.
4. Écrivez l'équation ionique nette (facultative):
* L'équation ionique nette ne montre que les ions qui participent à la réaction, à l'exclusion des ions spectateurs.
Exemple:
Réaction: Plomb (ii) nitrate (aq) + iodure de potassium (aq) →
1. Équation équilibrée:
* Pb (NO3) 2 (aq) + 2Ki (aq) → PBI2 (S) + 2KNO3 (aq)
2. Produits possibles:
* PBI2 (plomb (ii) iodure)
* KNO3 (nitrate de potassium)
3. Précipiter:
* PBI2 est insoluble selon les règles de solubilité (les halogénures sont généralement solubles, mais le plomb est une exception).
4. Équation ionique nette:
* Pb ^ 2 + (aq) + 2i- (aq) → pbi2 (s)
Par conséquent, la formation d'un précipité jaune (PBI2) indique qu'une réaction à double remplacement s'est produite.
