* Solubilité: Le sulfate de baryum (Baso4) est pratiquement insoluble dans l'eau. Cela signifie que lorsque le chlorure de baryum (BACL2) est ajouté à une solution contenant des ions de sulfate (SO4 ^ 2-), une réaction se produit, formant un précipité blanc de sulfate de baryum.
* conduisant la réaction à l'achèvement: En ajoutant un excès de chlorure de baryum, nous nous assurons que tous les ions sulfate de la solution réagissent avec les ions baryum pour former du sulfate de baryum. Cela est dû au principe de Le Chatelier, qui indique qu'un système à l'équilibre se déplacera pour soulager le stress. L'ajout de chlorure de baryum excessive met un stress sur l'équilibre, entraînant la réaction pour favoriser la formation de plus de sulfate de baryum.
* Filtration et lavage: Une fois la réaction terminée, le précipité est filtré et lavé pour éliminer les impuretés restantes, y compris l'excès de chlorure de baryum. Cela garantit que l'échantillon final ne contient que du sulfate de baryum pur.
en résumé: L'ajout de chlorure de baryum en excès est une étape cruciale dans la préparation d'un échantillon sec de sulfate car il:
* Assure une précipitation complète de tous les ions sulfate.
* Permet une élimination efficace des impuretés par filtration et lavage.
* Conduit à un échantillon pur et précis de sulfate de baryum.
