* Electrolytes forts: Ce sont des substances qui se dissocient complètement (se séparent) en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Cela signifie que lorsque vous ajoutez un électrolyte fort à l'eau, il se sépare essentiellement en ses ions constituants.

* ions: Ce sont des particules chargées qui peuvent conduire de l'électricité. La libre circulation des ions dans une solution est ce qui rend la solution conductrice.

* molécules: Ce sont des groupes neutres d'atomes maintenus ensemble par des liaisons chimiques. Alors que certaines molécules peuvent devenir des ions lorsqu'ils sont dissous, de forts électrolytes existent principalement sous forme d'ions en solution.

Exemples d'électrolytes forts:

* Salts: Le chlorure de sodium (NaCl) se dissocie en na + et en cl-ions dans l'eau.

* Acides forts: L'acide chlorhydrique (HCL) se dissocie en H + et en cl-ions dans l'eau.

* bases fortes: L'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissocie en na + et oh- ions dans l'eau.

en résumé: Les électrolytes forts sont caractérisés par leur dissociation complète en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, conduisant à des solutions qui sont d'excellents conducteurs d'électricité.