Réaction initiale:
* feso₄ (aq) + 2nh₄oh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)
* Le sulfate ferreux réagit avec l'hydroxyde d'ammonium pour former un précipité vert pâle de l'hydroxyde ferreux (Fe (OH) ₂).
* Le sulfate d'ammonium ((NH₄) ₂so₄) reste en solution.
Excès d'hydroxyde d'ammonium:
* fe (oh) ₂ (s) + 2nh₄oh (aq) → [fe (nh₃) ₆] ²⁺ (aq) + 2h₂o (l) + 2oh⁻ (aq)
* L'excès d'hydroxyde d'ammonium réagit avec l'hydroxyde ferreux pour former un ion complexe soluble, l'ion hexammineiron (II) ([Fe (NH₃) ₆] ²⁺).
* Cet ion complexe est incolore.
oxydation dans l'air:
* L'ion hexammineiron (II) est instable dans l'air et s'oxyde facilement pour former un précipité brun rougeâtre de l'hydroxyde ferrique (Fe (OH) ₃).
* 4 [fe (nh₃) ₆] ²⁺ (aq) + o₂ (g) + 8h₂o (l) → 4fe (oh) ₃ (s) + 8nh₄⁺ (aq) + 4oh⁻ (aq)
Observations globales:
1. Précipité vert initial: La formation du précipité d'hydroxyde ferreux vert pâle est la première réaction visible.
2. dissolution du précipité: Avec l'ajout d'un excès d'hydroxyde d'ammonium, le précipité se dissout en raison de la formation du complexe hexammineir (II) soluble.
3. Précipité brun rougeâtre: La solution devient finalement brun rougeâtre alors que le complexe hexammineiron (II) oxyde dans l'air, formant un hydroxyde ferrique.
Remarque importante: Cette réaction est un exemple classique de la façon dont le réactif excessif peut conduire à la formation d'un produit différent en raison de la formation complexe et de l'oxydation ultérieure.
