1. Comptez les électrons de valence totale:
* Carbone (c):4 électrons de valence chacun (2 carbones =8)
* Oxygène (O):6 électrons de valence
* Hydrogène (H):1 électron de valence chacun (6 hydrogènes =6)
* total:8 + 6 + 6 =20 électrons de valence
2. Déterminez l'atome central:
* L'oxygène (O) est l'atome le plus électronégatif et sera l'atome central.
3. Connectez les atomes:
* Connectez les deux atomes de carbone à l'atome d'oxygène.
* Connectez les atomes d'hydrogène aux atomes de carbone.
4. Distribuez les électrons restants:
* Placer les paires solitaires autour de l'atome d'oxygène pour compléter son octet (2 paires solitaires).
* Placer les paires solitaires autour de chaque atome de carbone pour compléter leurs octets (3 paires solitaires autour de chaque carbone).
5. Vérifiez la conformité des règles d'OCTET:
* Chaque atome d'hydrogène a 2 électrons (un duo, qui est stable).
* L'oxygène a 8 électrons (un octet complet).
* Chaque carbone a 8 électrons (un octet complet).
Structure de Lewis finale:
`` '
H h
| |
C --- o --- c
| |
H h
`` '
Remarque importante: Cette structure Lewis ne représente qu'une seule structure de résonance possible pour l'éther diméthylique. La structure réelle est un hybride de plusieurs structures de résonance, où le caractère à double liaison est délocalisé entre le carbone et les atomes d'oxygène.
