Structure et liaison:
* Structure cristalline: Ils ont un arrangement tridimensionnel hautement ordonné des ions appelés un réseau cristallin. Cet arrangement minimise la répulsion électrostatique et maximise l'attraction.
* liaison ionique: Les ions constituants sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques d'attraction entre les ions de charge opposée. Il en résulte un lien très fort.
Propriétés:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: En raison des liaisons ioniques fortes, une énergie importante est nécessaire pour les séparer, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés.
* dur et cassant: La structure cristalline rigide les rend difficiles, mais la disposition ordonnée les rend fragiles. S'il est frappé, les ions peuvent se déplacer, perturbant l'équilibre électrostatique et provoquant la rupture du cristal.
* Mauvais conducteurs d'électricité à l'état solide: Les ions sont fixés dans leurs positions dans le réseau cristallin, empêchant le flux de charge.
* Bons conducteurs d'électricité à l'état fondu ou solution: Lorsqu'elles sont fondues ou dissoutes, les ions deviennent libres de se déplacer, permettant une conductivité électrique.
* Solubilité: De nombreux composés ioniques se dissolvent dans des solvants polaires comme l'eau, où les molécules d'eau polaires peuvent interagir avec et séparer les ions.
Autres caractéristiques:
* haute densité: La structure bien emballée du réseau de cristal entraîne une forte densité.
* généralement transparent ou translucide: La disposition des ions peut affecter la façon dont la lumière passe à travers le composé.
Exemples:
* Chlorure de sodium (NaCl)
* Bromure de potassium (KBR)
* Carbonate de calcium (CACO3)
* Oxyde de magnésium (MGO)
Gardez à l'esprit qu'il peut y avoir quelques exceptions à ces caractéristiques basées sur le composé ionique spécifique et sa structure. Cependant, les propriétés énumérées ci-dessus sont généralement vraies pour la majorité des composés ioniques solides.
