Pour déterminer les moles de brome formées, nous avons besoin de l'équation chimique équilibrée pour la réaction.
Voici une approche générale pour résoudre ce type de problème:
1. Écrivez l'équation chimique équilibrée: Cela montre la stoechiométrie de la réaction, indiquant les rapports moles entre les réactifs et les produits.
2. Identifiez le réactif limitant: Le réactif limitant est celui qui est complètement consommé en premier, déterminant la quantité maximale de produit qui peut être formée.
3. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée: Le rapport mole nous indique combien de moles de brome sont produites pour chaque mole de trifluoride de brome consommé.
4. Calculez les moles de brome: Multipliez les moles du réactif limitant par le rapport mole approprié.
Exemple:
Supposons que la réaction soit:
2 Brf₃ + 3 H₂ → Br₂ + 6 HF
Dans cet exemple, nous avons:
* 0,248 moles de brf₃
* Nous devons connaître les moles de H₂ pour déterminer le réactif limitant.
Pour continuer, vous devez fournir les informations suivantes:
* L'équation chimique équilibrée complète: Cela nous dira la stoechiométrie de la réaction.
* la quantité de l'autre réactif: Ceci est nécessaire pour déterminer le réactif limitant.
Une fois que vous avez fourni ces informations, nous pouvons calculer les moles de brome formées.
