La comparaison correcte pour les isotopes d'oxygène 16O et 18O est ils ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons .

Voici pourquoi:

* isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons.

* oxygène (o) a toujours 8 protons. Cela le définit comme de l'oxygène.

* 16o A 8 protons et 8 neutrons (16 - 8 =8).

* 18o A 8 protons et 10 neutrons (18 - 8 =10).

Par conséquent, la principale différence entre ces isotopes est le nombre de neutrons, ce qui affecte leur masse atomique.