* carbonate de sodium (NA2CO3)
* dioxyde de carbone (CO2)
* eau (H2O)
Voici l'équation chimique équilibrée pour la décomposition:
2 NAHCO3 (S) → NA2CO3 (S) + CO2 (G) + H2O (G)
Explication de la décomposition:
Lorsqu'ils sont chauffés, les molécules de bicarbonate de sodium se décomposent. Ce processus implique la perte de dioxyde de carbone et de molécules d'eau, laissant derrière elle du carbonate de sodium.
Observations:
* Fizzing: Vous observerez le pétillement ou le bouillonnement à mesure que le gaz de dioxyde de carbone est libéré.
* Solide blanc: Le solide blanc restant est du carbonate de sodium.
Conditions:
La décomposition du bicarbonate de sodium se produit à une température modérée, généralement environ 100 ° C (212 ° F).
Applications:
Cette réaction de décomposition a diverses applications, notamment:
* cuisson: La libération de dioxyde de carbone du bicarbonate de sodium agit comme un agent leafing dans la cuisson.
* Extincteurs: Le bicarbonate de sodium est un composant de certains extincteurs, où sa décomposition génère du dioxyde de carbone pour étouffer les flammes.
* Synthèse chimique: Le carbonate de sodium produit à partir de cette décomposition est un produit chimique industriel précieux.
