1. Electrons délocalisés:
* Bond métallique: Dans une liaison métallique, les électrons de valence ne sont pas localisés entre des atomes spécifiques. Au lieu de cela, ils sont libres de se déplacer dans tout le réseau métallique. Ils forment une «mer» d'électrons, constamment délocalisés. C'est pourquoi les métaux conduisent si bien l'électricité - les électrons peuvent facilement circuler sous un champ électrique.
* Autres liaisons (covalente, ionique): Dans les liaisons covalentes et ioniques, les électrons de valence sont localisés. Dans les liaisons covalentes, ils sont partagés entre deux atomes spécifiques, tandis que dans les liaisons ioniques, ils sont transférés d'un atome à un autre.
2. Attraction faible:
* Bond métallique: L'attraction entre les ions métalliques chargés positivement et la mer d'électrons délocalisés est relativement faible par rapport aux forces électrostatiques fortes dans les liaisons ioniques ou les paires d'électrons partagées dans les liaisons covalentes.
* Autres obligations: La forte attraction entre les ions dans les liaisons ioniques et les électrons partagés dans les liaisons covalents est responsable de leurs points de fusion et d'ébullition élevés.
3. Conduction:
* Bond métallique: Les électrons délocalisés dans les métaux expliquent leur excellente conductivité électrique et thermique. La libre circulation des électrons permet l'écoulement facile de la chaleur et de l'électricité.
* Autres obligations: Les composés ioniques ne conduisent généralement de l'électricité que lorsqu'il est fondu ou dissous, tandis que les composés covalents ne conduisent généralement pas bien l'électricité.
4. Malléabilité et ductilité:
* Bond métallique: Les métaux sont malléables (peuvent être martelés en feuilles) et ductile (peuvent être dessinés dans des fils) car les électrons délocalisés peuvent facilement s'adapter aux changements dans les positions des ions métalliques. Les électrons agissent comme une "colle" qui maintient les ions métalliques ensemble, mais cette colle est suffisamment flexible pour permettre aux ions de glisser les uns les autres sans rompre la liaison.
* Autres obligations: Les composés ioniques et covalents sont généralement cassants, dépourvus de la flexibilité de se déformer sans se casser.
en résumé:
La principale différence réside dans le comportement des électrons de valence. Dans les liaisons métalliques, ils sont délocalisés, formant une «mer» qui contribue aux propriétés uniques des métaux comme la conductivité, la malléabilité et la ductilité. Cela contraste avec d'autres types de liaisons où les électrons de valence sont localisés, conduisant à différentes propriétés.
