1. Mer d'électrons délocalisés: Contrairement aux liaisons ioniques ou covalentes où les électrons sont localisés entre des atomes spécifiques, les liaisons métalliques impliquent une «mer» d'électrons délocalisés. Ces électrons ne sont pas associés à un atome particulier et sont libres de se déplacer dans tout le réseau cristallin.
2. Haute conductivité électrique: Les électrons délocalisés peuvent facilement se déplacer sous l'influence d'un champ électrique, faisant des métaux d'excellents conducteurs d'électricité. En effet, les électrons peuvent facilement transporter la charge dans tout le matériau.
3. Haute conductivité thermique: Les électrons en mouvement libre peuvent également transférer l'efficacité de l'énergie thermique, ce qui rend les métaux de bons conducteurs de chaleur.
4. Malléabilité et ductilité: Les électrons délocalisés agissent comme une "colle" tenant les ions métalliques ensemble. Lorsqu'une force est appliquée, les ions peuvent se glisser les uns les autres sans casser les liaisons. Cela permet aux métaux d'être facilement façonnés (malléables) et de tirer dans des fils (ductile).
5. Lustre: Les électrons délocalisés peuvent absorber et réapparaître la lumière, donnant aux métaux leur apparence ou son lustre brillant caractéristique.
6. Opacité: Les électrons libres absorbent une large gamme de longueurs d'onde de lumière, empêchant la lumière de traverser le matériau. C'est pourquoi la plupart des métaux sont opaques.
7. Points de fusion et d'ébullition relativement élevés: Les forces fortes attractives entre les ions métalliques chargés positivement et la mer d'électrons chargés négativement nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, entraînant des points de fusion et d'ébullition élevés pour la plupart des métaux.
en résumé: Les électrons délocalisés dans un métal créent un ensemble unique de propriétés qui rendent les métaux utiles pour une large gamme d'applications.
