1. Trouvez la masse molaire d'Al₂o₃:

* L'aluminium (AL) a une masse molaire de 26,98 g / mol.

* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g / mol.

* Al₂o₃ a deux atomes d'aluminium et trois atomes d'oxygène:(2 * 26,98 g / mol) + (3 * 16,00 g / mol) =101,96 g / mol

2. Utilisez la formule:

* moles =masse de masse / molaire

3. Calculez les taupes:

* moles =12,75 g / 101,96 g / mol

* graphiques ≈ 0,125 mol

Par conséquent, il y a environ 0,125 moles d'oxyde d'aluminium dans 12,75 g.