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    Pour déterminer lequel des produits et la réaction de précipitations est-il le précipité suivant-vous suivre?
    Pour déterminer lequel des produits dans une réaction de précipitation est le précipité, vous devez suivre ces étapes:

    1. Identifiez les réactifs et leurs formes ioniques:

    * Écrivez les formules chimiques pour les réactifs.

    * Décomposer chaque réactif en ses ions constituants, compte tenu de leurs charges. Par exemple, NaCl se décompose en ions Na⁺ et Cl⁻.

    2. Prédire les produits possibles:

    * Échangez les cations et les anions des réactifs. Ceci est basé sur l'idée que dans une réaction à double déplacement, les ions positifs (cations) changent de partenaires.

    3. Déterminez la solubilité des produits potentiels:

    * Consultez une table de solubilité: Ces tableaux indiquent si un composé est soluble, légèrement soluble ou insoluble dans l'eau.

    * Règles de solubilité générale: Vous pouvez également utiliser les règles générales de solubilité comme guide:

    * La plupart des sels métalliques alcalins (li⁺, na⁺, k⁺, rb⁺, cs⁺) sont solubles.

    * La plupart des sels de nitrate (non) sont solubles.

    * La plupart des sels de chlorure (Cl⁻), de bromure (Br⁻) et d'iodure (i⁻) sont solubles, à l'exception de ceux avec Ag⁺, Pb²⁺ et Hg₂²⁺.

    * La plupart des sels de sulfate (so₄²⁻) sont solubles, à l'exception de ceux avec Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺ et Hg₂²⁺.

    * La plupart des sels de carbonate (co₃²⁻) et de phosphate (po₄³⁻) sont insolubles, à l'exception de ceux avec des métaux alcalins et de l'ammonium (NH₄⁺).

    * La plupart des sels d'hydroxyde (OH⁻) sont insolubles, à l'exception de ceux avec des métaux alcalins et des Ca²⁺, Sr²⁺ et Ba²⁺.

    4. Identifiez le précipité:

    * Le produit insoluble dans l'eau est le précipité. Il formera un solide qui se déforme de la solution.

    Exemple:

    Supposons que vous réagissez des solutions aqueuses de nitrate d'argent (agno₃) et de chlorure de sodium (NaCl).

    1. réactifs et ions:

    * Agno₃ → ag⁺ + no₃⁻

    * NaCl → Na⁺ + Cl⁻

    2. Produits possibles:

    * Ag⁺ + Cl⁻ → AGCL (chlorure d'argent)

    * Na⁺ + no₃⁻ → nano₃ (nitrate de sodium)

    3. Solubilité:

    * L'agcl ​​est insoluble dans l'eau (selon les règles de solubilité).

    * Nano₃ est soluble dans l'eau.

    4. Précipité:

    * agcl est le précipité.

    Par conséquent, dans la réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium, le précipité formé est du chlorure d'argent (AGCL).

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